某物质在空气中燃烧,生成CO2和水的质量比为11:9,则物质化学式是什么

1.因为CO2相对分子质量为44，H20的相对分子质量为18，所以生成的CO2与H2O物质的量之比为（11/44）：（9/18）=1：2，即原来物质中原子数比C:H为1：4.
常见物质有CH4（甲烷）和CH3OH（甲醇）。
2.由于Cu不和HCl反应，所以只有R和HCl反应。于是假设生成产物为RClx
由于恰好完全反应，所以盐酸中的氯元素全部转化为RClx中的Cl。
所以原来Cl的质量为25g*20%*35.5/（35.5+1）=4.86g
又由于RClx中Cl质量分数为52.2%，所以化合物质量为4.86g/52.2%=9.31g
所以R的质量为9.31g-4.86g=4.45g
R的质量分数为4.45g/5g*100%=89%
（其实R是Zn
当x=2时，R的相对原子质量为35.5*2/52.2%*（1-52.2%）=65，为Zn，生成产物为ZnCl2;当x为其他数值时都不符合题意)

做这种题主要要从元素质量守恒入手，紧抓住元素从一种物质转化到另一种物质中时质量不变的性质做题。

是甲烷。
据二氧化碳和水的质量比为11：9，可知二氧化碳和水的物质的量比为1：2
即可得该气体为甲烷CH4

解：因为生成物中只有碳氢氧，所以又两种情况
当只有碳氢时设化学式为CxHy,列方程就可以了CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5H2O
当只有碳氢氧时设化学式为CxHyOz
CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2=xCO2+0.5H2O你列个等式就可以了。
中考加油！