A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；
B．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，1.12gFe的物质的量=
=0.02mol，完全转化为+3价铁元素时，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗氧气体积=1.12g 56g/mol
×22.4L/mol=336mL（标准状况），故B正确；0.06mol 4
C．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．C作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；
故选B．
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