A、由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，KNO3、NaCl饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，KNO3先析出晶体，由于饱和溶液质量无法比较，不能确定析出晶体的多少，故错；
B、由于在t2℃时，两物质的溶解度相等，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，说明100g水中溶解20g硝酸钾，KNO3饱和溶液质量为120g，故错．
D、由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，任何物质的溶液都可通过的方法使溶质结晶析出．若分别从KNO3、NaCl的纯溶液中提取KNO3、NaCl晶体，应采用蒸发溶剂的方法，若从含少量KNO3的NaCl固体，宜采用蒸发溶剂；故对．
答案：D
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