（1）由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正反应为放热反应；
在500℃时，tBmin到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
=
nB mol 3L
tB min
mol/（L?min），由速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=2×nB 3tB
mol/（L?min）=nB 3tB
mol/（L?min）；2nB
3tB
故答案为：放热；
mol/（L?min）；2nB
3tB
（2）0.002mol?L-1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=
=
Ksp c(Mg2+)
mol/L=10-4 mol/L，则c（H+）=10-10 mol/L，所以溶液的pH=-lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，
2×10?11
0.002
故答案为：10；
（3）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，
方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；
方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，
故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．
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