求化学学霸！谁能帮我解决一下这道题？我要详细的解释 不要复制的！

设NaClO和NaClO3分别为2mol和3mol（它们都是氧化产物），2molNaClO都是从0价氯失2mole，3molNaClO3是从0价Cl失去15mole，所以0价Cl共失去17mol电子。得失电子守恒，所以还有17mol0价Cl得电子成为17molCl-（还原产物）。因此氧化产物和还原产物之比为5:17

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 氧化还原反应，1molCL2反应发生2mol电子转移，NaCl是还原产物，NaClO是氧化产物；
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（反应条件加热），同理1molCl2反应发生6mol电子的转移，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物；
两个化学反应的还原产物均为NaCl
对于反应（1）Nacl ~ NaClO
1：1
（2）NaCl ~ NaClO3
5：1
由题中n（NaClO）：n（NaClO3）=2：3可得
n1（NaCl）：n2（NaCl）=2：15

∴ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：17
Ps：字母后面的数字均为下标。