| （1）仪器①是常用的仪器分液漏斗，能在装置中起到加入液体药品的作用，并能控制液体流量，从而控制反应的速率， 故答案为：分液漏斗； （2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，所以检查装置A的气密性的操作为关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好， 故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好； （3）硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化二氧化硫表现氧化性，如：2H 2 S+SO 2 =3S+2H 2 O中，H 2 S中S元素的化合价升高，被氧化，SO 2 中S元素的化合价降低，被还原，SO 2 为氧化剂， 故答案为：硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）； （4）在反应Br 2 +SO 2 +2H 2 O═2HBr+H 2 SO 4 中，Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br 2 为氧化剂，在反应中表现氧化性，S元素的化合价+4价升高+6价，则SO 2 为还原剂，在反应中被氧化，在离子反应方程式中，单质和氧化物写化学式，所以离子方程式为：SO 2 +Br 2 +2H 2 O=SO 4 2- +4H + +2Br - ； 故答案为：还原；SO 2 +Br 2 +2H 2 O=SO 4 2- +4H + +2Br - ； （5）①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙， 故答案为：CaSO 4 ； ②白色沉淀表面有钙离子和氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子，需除去这些离子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作；亚硫酸钙和盐酸反应CaSO 3 +2HCl═CaCl 2 +SO 2 ↑+H 2 O，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，所以生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO） 2 +H 2 O+SO 2 =CaSO 4 +2HCl， 故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2到3次以上操作；过量（或适量）0.5 mol?L -1 HCl； 品红溶液； 若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色；Ca（ClO） 2 +H 2 O+SO 2 =CaSO 4 +2HCl； （6）二氧化硫是有毒的气体，是大气污染物，所以装置E的作用是吸收二氧化硫防止造成空气污染，可用氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O，为防止倒吸用倒扣的漏斗， 故答案为：NaOH溶液；吸收SO 2 ，防止造成空气污染； |
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