一道化学看图题！很简单的！求好心人帮忙啊！

第一个正确，第二个错误

设铝箔中铝的质量为x，硫酸的溶质质量为y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 294 6
x y 0.2g
54/x = 294/y = 6/0.2
x=1.8g，y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数是9.8/(107.8-9.8)*100% = 10%

氧化铝的质量是2.14-1.8 = 0.34 g
氧化铝中铝元素质量是0.34g*(54/102) = 0.18 g
铝箔中铝元素的质量是1.8+0.18 = 1.98 g

解：
如图所示，在滴加9.8g盐酸开始有气体释放，也即是说被氧化的铝反应完了，之后发生如下反应：2 Al + 3 H2SO4 === Al2(S04)3 + 3 H2(g) 。
a, 根据放出的气体质量和方程式的系数比可求得N(H2) = 0.1 mol ，N(H2SO4) = 0.1 mol,质量为：M(H2SO4) = 0.1 * 98 =9.8 g。
b, 则反应的铝的物质的量为;N(Al) = (2/3)*0.1 mol ，质量为：M(Al) = (2/3)*0.1*27 = 1.8 g。
c, 则反应的Al2O3的质量为;M(Al2O3) = 2.14 - 1.8 = 0.34 g，即N(Al2O3) = 0.34/102 = 1/300 mol

（1）、由图和a中的关系可求得质量分数为：R = （9.8/（107.8 - 9.8））*100% = 10% ，故第一个问是正确的。
（2）、 由b 中的关系说明样品中的铝是1.8g,而还有被氧化的铝，根据关系c可求得其质量为m(Al) = 2*（1/300）*27 = 0.18 g，所以总的铝元素质量为：0.18 + 1.8 =1.98 g。故第二问是错误的。