初中化学 计算题第二题 刚过程。

第一题很容易：氧气质量=15-10.2=4.8g
第二题：因为是完全反应，所以剩余固体当中没有KClO3，且可以根据氧气质量求出KCl质量
根据方程式 2KClO3= 2KCl+ 3O2
2*74.5 3*32
M 4.8g
求出M=7.45g
因此，在剩余固体中，7.45g为氯化钾固体，另外10.2-7.45g=2.75g为二氧化锰固体

解：第二题：因为是完全反应，所以剩余固体当中没有KClO3，且可以根据氧气质量求出KCl质量
设氯化钾的质量为X
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
149 96
X 4.8g
149/96=X/4.8g

求出X=7.45g
因此，在剩余固体中，7.45g为氯化钾固体，另外10.2-7.45g=2.75g为二氧化锰固体

你的化学方程式写错了，应该是：2KClO3==2KCl + 3O2
149 96
x 4.8g
解之得： x=7.45g
MnO2的质量为：10.2g-7.45g=2.75g
答：略。